Какой объем водорода образуется при взаимодействии 560мг железа содержащего 10% примесей, с необходимым количеством серной кислоты ? Каково это количество? Сколько молекул водорода при этом получится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно учитывать реакцию между железом и серной кислотой.

Сначала найдем массу чистого железа в 560 мг с примесями:

Масса чистого железа = 560 мг * 0.10 = 56 мг

Теперь рассчитаем количество моль железа:

Масса молярная Fe = 56 г/моль

Количество моль Fe = 56 мг / (56 г/моль) = 0.001 моль

По уравнению реакции между железом и серной кислотой получаем, что на каждый моль железа образуется 1 моль водорода:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Это значит, что при реакции образуется 0.001 моль водорода.

Теперь найдем количество молекул водорода:

Количество молекул водорода = 0.001 моль * 6.022 x 10^23 молекул/моль = 6.022 x 10^20 молекул

Итак, при взаимодействии 560 мг железа с необходимым количеством серной кислоты образуется 0.001 моль водорода, что составляет 6.022 x 10^20 молекул водорода.