Найти массу углекислого газа, который выделится при сжигании 129 кг гексана (С6Н14)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции сжигания гексана:

C6H14 + O2 -> CO2 + H2O

Согласно уравнению, на каждый молекулу гексана выделяется 6 молекул углекислого газа (CO2).

Молярная масса гексана (C6H14) = 612 (масса углерода)1 + 14 (масса водорода)1 = 86 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12 (масса углерода)1 + 16 (масса кислорода)*2 = 44 г/моль

Теперь найдем количество моль гексана в 129 кг:

масса = количество молей * молярная масса
количество молей = масса / молярная масса
количество молей гексана = 129 000 / 86 = 1500 моль

Теперь найдем массу углекислого газа, выделившегося при сжигании данного количества гексана:

масса CO2 = количество молей гексана 6 молярная масса CO2
масса CO2 = 1500 6 44 = 396 000 г = 396 кг

Итак, при сжигании 129 кг гексана выделяется 396 кг углекислого газа.