Калий массой 3,9 г сожгли на воздухе. Калий массой 3,9 г сожгли на воздухе. Рассчитайте количество вещества и объем (н. у.) кислорода, израсходовавшегося в ходе реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса калия = 3,9 г
Молярная масса калия (K) = 39 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Рассчитаем количество молей калия:
n(K) = масса калия / молярная масса калия
n(K) = 3,9 г / 39 г/моль
n(K) = 0,1 моль

Так как по коэффициентам реакции 4K + O2 -> 2K2O видно, что для каждого моля калия требуется по 1 молекула кислорода, то количество молей кислорода будет равно количеству молей калия:

n(O) = n(K)
n(O) = 0,1 моль

Найдем объем кислорода при н. у. (нормальных условиях) при температуре 0°C и давлении 1 атм:
V(O) = n(O) 22,4 л/моль
V(O) = 0,1 моль 22,4 л/моль
V(O) = 2,24 л

Итак, количество вещества кислорода, израсходовавшегося в ходе реакции, равно 0,1 моль, а объем (н. у.) кислорода составляет 2,24 л.