Домашнее задание по химии Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты, содержащей 39% хлороводорода (плотность 1,2 г/мл), теоретически необходимо для взаимодействия с 0,1 моль перманганата калия? Какой объем хлора выделится при этом? Как изменятся количества кислоты и хлора, если вместо перманганата использовать 0,1 моль манганата калия?
Домашнее задание по химии Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты, содержащей 39% хлороводорода (плотность 1,2 г/мл), теоретически необходимо для взаимодействия с 0,1 моль перманганата калия? Какой объем хлора выделится при этом? Как изменятся количества кислоты и хлора, если вместо перманганата использовать 0,1 моль манганата калия?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для начала определим массу перманганата калия
Молярная масса KMnO4 = 39 + 55 + 416 = 158 г/мол
Масса 0,1 моль KMnO4 = 0,1 158 = 15,8 г
Теперь найдем количество хлороводорода, содержащегося в перманганате калия
1 моль KMnO4 = 5 моль HCl (согласно уравнению реакции
0,1 моль KMnO4 = 0,1 * 5 = 0,5 моль HCl
Теперь найдем объем концентрированной соляной кислоты
0,5 моль HCl * (36,5 + 1) = 18,5 г HC
Объем HCl = масса / плотность = 18,5 / 1,2 = 15,42 мл
Теперь найдем количество выделяющегося хлора. По уравнению реакции каждый молекула HCl дает 1 молекулу хлора (Cl2), следовательно, 0,5 моль HCl даст 0,5 моль Cl2 (количество вещества Cl2 равно количеству HCl)
Для реакции с манганатом калия (KMnO4) количество хлороводорода будет таким же, т.к. также используется 0,5 моль HCl. Объем концентрированной соляной кислоты и количество выделяющегося хлора также не изменятся.