Домашнее задание по химии Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты, содержащей 39% хлороводорода (плотность 1,2 г/мл), теоретически необходимо для взаимодействия с 0,1 моль перманганата калия? Какой объем хлора выделится при этом? Как изменятся количества кислоты и хлора, если вместо перманганата использовать 0,1 моль манганата калия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим массу перманганата калия:
Молярная масса KMnO4 = 39 + 55 + 416 = 158 г/моль
Масса 0,1 моль KMnO4 = 0,1 158 = 15,8 г

Теперь найдем количество хлороводорода, содержащегося в перманганате калия:
1 моль KMnO4 = 5 моль HCl (согласно уравнению реакции)
0,1 моль KMnO4 = 0,1 * 5 = 0,5 моль HCl

Теперь найдем объем концентрированной соляной кислоты:
0,5 моль HCl * (36,5 + 1) = 18,5 г HCl
Объем HCl = масса / плотность = 18,5 / 1,2 = 15,42 мл

Теперь найдем количество выделяющегося хлора. По уравнению реакции каждый молекула HCl дает 1 молекулу хлора (Cl2), следовательно, 0,5 моль HCl даст 0,5 моль Cl2 (количество вещества Cl2 равно количеству HCl)

Для реакции с манганатом калия (KMnO4) количество хлороводорода будет таким же, т.к. также используется 0,5 моль HCl. Объем концентрированной соляной кислоты и количество выделяющегося хлора также не изменятся.