Какой объем водорода (н.у.) выделится привзаимодействии 10.2 г кальция с разбавленной серной кислотой. Заранее спасибо!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала определим химическое уравнение реакции реакции между кальцием и серной кислотой:

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

На основании уравнения мы видим, что каждый моль кальция будет соответствовать одному молю водорода. Мы можем рассчитать количество молей кальция, зная его массу:

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 10.2 г / 40.08 г/моль = 0.2548 моль

Таким образом, количество молей водорода равно 0.2548 моль.

Так как 1 моль водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22.4 л, то объем водорода выделенного при реакции будет:

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.2548 моль 22.4 л/моль = 5.71 л

Следовательно, объем водорода (н.у.), выделенный при взаимодействии 10.2 г кальция с разбавленной серной кислотой, составляет 5.71 л.

Надеюсь, это поможет вам! Если у вас есть другие вопросы, не стесняйтесь их задать.