Металл 2 группы массой 6 г без остатка прореагировал с раствором соляной кислоты при этом выделился газ объемом 5,6 л (н.у) определите металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции гидроксида металла с соляной кислотой:
M(OH)₂ + 2HCl -> MCl₂ + 2H₂O

С учетом того, что в реакции выделился газ, это означает, что металл находился в группе активных металлов.

Поскольку из условия задачи известна масса металла равная 6 г и объем выделившегося газа равный 5,6 л (н.у), мы можем использовать закон Дальтона для нахождения молярной массы металла. Подставляем значения и получаем:

V₁ / V₂ = M₂ / M₁
1 / 22,4 = 6 / M₁

M₁ = 134,4 г/моль

Теперь представим реакцию:
M + 2HCl -> MCl₂ + H₂

Если металл прореагировал с соляной кислотой без остатка, это значит, что металл принадлежит к 2-й группе и его валентность равна 2. Таким образом, металл с молярной массой 134,4 г/моль и валентностью 2 - это это кальций (Ca).

Итак, данный металл - кальций.