При 713 К константа диссоциации HI равна 1/64. Найти концентрации Н2, I2 и НI в состоянии равновесия, если вначале было взято 2 моль НI. Объем реакционного сосуда равен 5 л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем уравнение реакции диссоциации HI:

2HI ⇌ H2 + I2

Пусть x молей HI прореагировало к моменту установления равновесия. Тогда исходя из уравнения реакции, образуется x молей H2 и x молей I2.

Из уравнения диссоциации HI мы знаем, что константа диссоциации равна 1/64:

K = [H2][I2] / [HI]^2 = 1/64

Теперь можем записать выражения для концентраций в состоянии равновесия:

[H2] = x / 5 л = x/5
[I2] = x / 5 л = x/5
[HI] = (2 - x) / 5 л = (2 - x)/5

Подставим выражения для концентраций в уравнение константы диссоциации:

( x/5 )*( x/5 ) / ( ( 2 - x )/5 )^2 = 1/64

Упростим выражение:

x^2 / 25 = ( 2 - x )^2 / 25
x^2 = ( 2 - x )^2

Раскроем скобки:

x^2 = 4 - 4x + x^2

Получаем:

4x = 4
x = 1

Таким образом, при установлении равновесия концентрации веществ будут следующими:

[H2] = 1/5 моль/л
[I2] = 1/5 моль/л
[HI] = 1/5 моль/л

Общая концентрация составляет 1 моль/л для каждого из веществ.