Определить массу Al(OH)3 полученного при взаимодействии 21.3 грамм Al(NO3)3 и 50 грамм 40% раствора NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо составить химическое уравнение реакции и найти количество вещества, после чего определить массу полученного Al(OH)3.

Составим уравнение реакции между Al(NO3)3 и NaOH:

Al(NO3)3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaNO3

Найдем количество вещества Al(NO3)3:

m(Al(NO3)3) = 21.3 г
M(Al(NO3)3) = 27 + (14 + 316)3 = 27 + 62*3 = 213 г/моль

n(Al(NO3)3) = m(Al(NO3)3) / M(Al(NO3)3) = 21.3 г / 213 г/моль = 0.1 моль

Найдем количество вещества NaOH:

m(NaOH) = 50 г * 0.4 = 20 г
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Определяем, какое вещество является ограничителем в реакции по данным количествам вещества:

Из уравнения реакции видно, что на один моль Al(NO3)3 требуется три моля NaOH. Поскольку количество NaOH (0.5 моль) больше тройного количества, которое требуется для реакции с Al(NO3)3 (0.1 моль), то Al(NO3)3 является ограничителем.

Найдем количество вещества и массу Al(OH)3, образовавшегося в результате реакции:

n(Al(OH)3, образовавшегося) = n(Al(NO3)3) = 0.1 моль

M(Al(OH)3) = 27 + 3(16 + 1) = 27 + 317 = 78 г/моль

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 0.1 моль 78 г/моль = 7.8 г

Таким образом, масса Al(OH)3, полученного в реакции, составляет 7.8 грамм.