0,0131 г цинка растворили в соляной кислоте и титровали 18,46 мл раствором трилона Б. 0,0131 г цинка растворили в соляной кислоте и титровали 18,46 мл раствором трилона Б. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора трилона Б.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса цинка: 0,0131 г
Объем трилона Б: 18,46 мл

Для расчета нормальной концентрации раствора трилона Б необходимо использовать уравнение реакции:

Zn + 2T(B) -> Zn(T)2 + 2H

M(Zn) = 65,38 г/моль
M(T) = 507,6 г/моль

Молярная масса T(B): M(T(B)) = 507,6 g/mol

Моля растворенного цинка (Zn): n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 0,0131 g / 65,38 g/mol = 0,0002 моль

Из уравнения видно, что коэффициент перед T(B) равен 2, поэтому количество T(B), реагирующее с цинком, равно n(T(B)) = 2 n(Zn) = 2 0,0002 = 0,0004 моль

Теперь можем вычислить нормальную концентрацию раствора T(B) по формуле:

C = n / V

где n - количество вещества в молях, а V - объем раствора в литрах.

C(T(B)) = n(T(B)) / V = 0,0004 моль / (18,46 мл * 0,001 л/мл) ≈ 0,0217 нормаль

Таким образом, нормальная концентрация раствора трилона Б составляет около 0,0217 Н.