По термохимическому уравнению С(тв)+О2(г)=СО2(г):ΔН реакции = -393,52кДж определите: а) кол-во теплоты, выделившейся при сгорании 450г угля б) объем образующегося оксида углерода(IV)(н.у), если выделяется 1181 кДж теплоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для решения этой задачи сначала нужно определить количество моль угля в 450 г. Молярная масса угля (C) равна примерно 12 г/моль. Тогда количество моль угля равно:
моль = масса / молярная масса = 450 / 12 = 37.5 моль

Теперь используем уравнение реакции и коэффициент перед углем (1) для расчета количества теплоты:
ΔН = -393.52 кДж / моль * 37.5 моль = -14,814 кДж

Ответ: при сгорании 450 г угля выделилось 14,814 кДж теплоты.

б) Для расчета объема газа (CO2) необходимо знать, что при стандартных условиях (нормальных условиях, н.у.) объем 1 моль газа равен примерно 22.4 л. Теплота реакции составляет 1181 кДж.

Теплота, выделенная при образовании 1 моль CO2 = -393.52 кДж
Количество моль CO2, для которого эта теплота выделяется = 1181 кДж / -393.52 кДж/моль = -3 моль

Теперь найдем объем этого количества газа:
Объем = количество моль объем 1 моль CO2 = -3 моль 22.4 л/моль = -67.2 л

Ответ: объем образующегося оксида углерода(IV) при выделении 1181 кДж теплоты составляет 67.2 л (полагаем, что объем газа может быть отрицательным, потому что он изменится в соответствии с знаком реакции).