В 10 г сплава меди с цинком обработали соляной кислотой ( объем раствора 1,5 л, концентрация 0,02 н.). При этом выделилось 570мл водорода, измеренных при температуре 27 градусов и давлении 1 атм. Определить массовую долю цинка в сплаве.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого сначала определим количество вещества водорода, выделившегося при реакции:

V = 570 мл = 0,57 л
n(H2) = V c = 0,57 л 0,02 н = 0,0114 моль

Так как медь не реагирует с соляной кислотой, вся реакция происходит только с цинком:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода. Значит, количество вещества цинка равно количеству вещества водорода:

n(Zn) = 0,0114 моль

Молярная масса цинка - 65,38 г/моль, молярная масса меди - 63,55 г/моль.

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,0114 моль 2 г/моль = 0,0228 г
m(Zn) = n(Zn) M(Zn) = 0,0114 моль 65,38 г/моль = 0,7440 г

Теперь найдем массовую долю цинка в сплаве:

m% = m(Zn) / m(сплав) 100% = 0,7440 г / 10 г 100% = 7,44%

Итак, массовая доля цинка в сплаве составляет 7,44%.