Какой объём кислорода (нормальные условия) потребуется для сжигания 120 литров метана СН4 ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного сжигания метана СН4 по уравнению реакции:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Необходимо в 1 моль метана реагента требуется 2 моля кислорода. Молярная масса метана CH4 = 16 г/моль, кислорода O2 = 32 г/моль.

Таким образом, для сжигания 1 моль метана потребуется (2 моля * 32 г/моль) = 64 г кислорода.

Для рассчета количества кислорода, требуемого для сжигания 120 литров метана СН4, нужно выполнить следующие шаги:

Пересчитаем 120 л метана в моль, используя его плотность при нормальных условиях (1 моль = 22.4 л при нормальных условиях):
n(CH4) = 120 л / 22.4 л/моль ≈ 5.36 моль CH4

Так как в реакции сжигания метана требуется 2 моля кислорода на 1 моль CH4, то для сжигания 5.36 моль CH4 потребуется:
n(O2) = 2 n(CH4) = 2 5.36 моль = 10.72 моль O2

Рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях, необходимый для сжигания 120 л метана:
V(O2) = n(O2) 22.4 л/моль = 10.72 моль 22.4 л/моль ≈ 239.87 л

Таким образом, для сжигания 120 литров метана CH4 потребуется около 239.87 литров кислорода O2 при нормальных условиях.