Какую массу соляной кислоты необходимо использовать, чтобы 34,5 г карбоната калия полностью прореагировало? Какую массу соляной кислоты необходимо использовать, чтобы 34,5 г карбоната калия полностью прореагировало? Какой объем углекислого газа будет выделен в результате реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между карбонатом калия (K2CO3) и соляной кислотой (HCl) в первую очередь напишем уравнение реакции:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что для полного превращения 1 моля K2CO3 необходимо 2 моля HCl. Таким образом, молярные пропорции равны 1:2. Теперь посчитаем количество молей K2CO3:
m(K2CO3) = 34,5 г / 138,21 г/моль ≈ 0,25 моль

Следовательно, для прореагирования 0,25 моль K2CO3 необходимо:
0,25 моль K2CO3 х 2 моль HCl/1 моль K2CO3 = 0,5 моль HCl

Теперь найдем массу соляной кислоты (HCl):
m(HCl) = 0,5 моль x 36,46 г/моль = 18,23 г

Тепакм объем углекислого газа можно посчитать с учетом уравнения реакции. Один моль CO2 занимает при нормальных условиях примерно 22,4 литра объема. Таким образом, получаем:
V(CO2) = 0,25 моль x 22,4 л/моль = 5,6 л

Итак, для полной реакции 34,5 г карбоната калия необходимо 18,23 г соляной кислоты, и в результате образуется 5,6 л углекислого газа.