Вычеслить массу Al необходимого для реакции с раствором H2SO4 , что бы получилось 12 л. H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с балансировки реакции между Al и H2SO4:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что для образования 3 молекул H2 требуется 2 молекулы Al и 3 молекулы H2SO4. Таким образом, коэффициент пропорциональности между массой Al и объемом H2 равен 2.

Молярная масса Al = 26.98 г/мол
Объем 1 моля H2 при нормальных условиях = 22.4 л

Таким образом, чтобы получить 12 л H2, нам понадобится масса Al:

Масса Al = (12 л / 22.4 л/моль) (2 моль Al) (26.98 г/моль) = 28.67 г

Итак, для реакции с раствором H2SO4, чтобы получить 12 л H2, необходимо 28.67 г алюминия.