Взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 84% карбоната кальция СаСО3, с необходимым количеством соляной кислоты НСl. Рассчитайте массу образующегося при этом оксида углерода (IV).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу карбоната кальция СаСО3 в известняке:

Масса CaCO3 = 100 г * 0,84 = 84 г

Теперь рассчитаем количество молей CaCO3:

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Са) + 12,01 г/моль (С) + 3 * 16,00 г/моль (О) = 100,09 г/моль

Количество молей CaCO3 = 84 г / 100,09 г/моль ≈ 0,84 моль

Так как карбонат кальция реагирует с соляной кислотой по уравнению:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Молярное соотношение CaCO3 и CO2 равно 1:1, значит количество молей CO2 также составит 0,84 моль.

Теперь рассчитаем массу CO2:

Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (C) + 2 * 16,00 г/моль (O) = 44,01 г/моль

Масса CO2 = 0,84 моль * 44,01 г/моль ≈ 36,99 г

Итак, масса образующегося оксида углерода (IV) составляет около 37 г.