Вычислите массу 5.6 л кислорода измеренного при нормальных условиях

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы кислорода необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях (0°С и 1 атмосферное давление) у нас известно, что 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

Таким образом, для 5.6 литров кислорода мы можем вычислить количество вещества: n = V / 22.4 = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль.

Масса кислорода вычисляется по формуле m = n * M, где М - молярная масса кислорода, приблизительно равная 32 г/моль.

Итак, масса 5.6 л кислорода при нормальных условиях
m = 0.25 моль * 32 г/моль = 8 г

Таким образом, масса 5.6 л кислорода при нормальных условиях составляет 8 грамм.