К 6 г смеси магния и оксида магния добавили раствор соляной кислоты, выделилось 2,4 л водорода(н.у.). Сколько процентов оксида магния было в смеси?Что делать то хотя бы надо)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно составить химическое уравнение реакции, а затем решить уравнение.

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида магния и 1 моль водорода.

Объем водорода при н.у. равен 22,4 л на 1 моль. Следовательно, в данном случае 2,4 л водорода соответствуют 0,1 моль.

Таким образом, из уравнения видно, что для получения 0,1 моль водорода необходимо 0,05 моль магния.

Так как объем смеси равен 6 г, то масса магния в ней:

M(Mg) = 6 г (24,3 г/моль) / (24,3 г/моль + 16 г/моль) = 6 г 0,6039 = 3,62 г

Тогда масса оксида магния в смеси:

m(MgO) = 6 г - 3,62 г = 2,38 г

Таким образом, процент оксида магния в смеси составляет:

% MgO = (2,38 г / 6 г) * 100% = 39,67%

Итак, в смеси было 39,67% оксида магния.