Определите массу негашеной извести, полученной при прокаливании известняка, содержащего 5 кг карбоната кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса карбоната кальция (CaCO3) в известняке равна массе известняка, то есть 5 кг.

Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16 г/моль (O) = 100,09 г/моль

Таким образом, количество моль CaCO3 в 5 кг карбоната кальция равно:

n = 5000 г / 100,09 г/моль = 49,96 моль

При прокаливании карбоната кальция получается негашеная известь (CaO), молярная масса которой равна 56,08 г/моль. Из уравнения реакции известно, что 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CaO.

Таким образом, масса негашеной извести равна:

m = n молярная масса CaO = 49,96 моль 56,08 г/моль = 2808,99 г = 2,81 кг

Итак, масса негашеной извести, полученной при прокаливании известняка, содержащего 5 кг карбоната кальция, равна 2,81 кг.