1)В результате сжигания 4.8 грамм вещества образовалось 6.6 грамм углерода (4) оксид и 5.4 грамм води.Относительная плотность паров вещества по водороду 16.Найти формулу вещества. 2)Какой объем пропана сожгли если образовался карбон (4) оксид количеством вещества 4.5 моль?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество углерода и водорода в исходном веществе.

Масса углерода в углероде (4) оксиде = 6.6 г
Масса водорода в воде = 5.4 г

Молярная масса углерода = 12 г/моль
Молярная масса водорода = 1 г/моль

Количество моль углерода = 6.6 г / 12 г/моль ≈ 0.55 моль
Количество моль водорода = 5.4 г / 1 г/моль ≈ 5.4 моль

Теперь составим уравнение для нахождения формулы вещества:

C0.55H5.4 = CH2.7 (молекула водорода умножена на 5.4 для уравнивания количества молей водорода)

Относительная плотность паров вещества по водороду равна 16, значит отношение массы углерода к массе водорода в веществе равно 16.

120.55 / 15.4 = 16

Значит формула вещества - CH2.7

2) Для реакции сгорания пропана С3Н8:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

1 моль пропана соответсвует 3 молям углекислого газа. Значит, если образовалось 4.5 моль CO2, то было сожжено 4.5 / 3 = 1.5 моль пропана.

Так как масса 1 моля пропана равна примерно 44 г, то масса сожженного пропана равна:

1.5 моль * 44 г/моль = 66 г

Sледовательно, был сожжен объем пропана весом 66 г.