Ацетилен получают взаимодействием карбида кальция с водой. CaC2 + 2H2O=Ca(OH)2+C2H2.какой объем Ацетилена выделится при вступлении в реакцию 33,7 г технического карбида кальция,содержащего 5% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем массу чистого карбида кальция
Масса чистого CaC2 = 33,7 г (100% - 5%) = 33,7 г 0,95 = 32,115 г

Рассчитаем количество моль карбида кальция
n(CaC2) = m(CaC2) / M(CaC2), где M(CaC2) - молярная масса CaC2
M(CaC2) = 40,08 г/моль + 2 * 12,01 г/моль = 64,1 г/мол
n(CaC2) = 32,115 г / 64,1 г/моль = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль карбида кальция выделяется один моль ацетилена, а значит, выделится 0,5 моль ацетилена.

Рассчитаем объем ацетилена при н.у.
V = n Vm, где Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)
V = 0,5 моль 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, при вступлении в реакцию 33,7 г технического карбида кальция выделится 11,2 л ацетилена при н.у.