Определите объем сероводорода выделившегося при взаимодействии 120 г сульфида свинца с 360 мл 15 процентного раствора солянной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно рассмотреть следующее химическое уравнение реакции между сульфидом свинца и соляной кислотой:

PbS + 2HCl -> PbCl2 + H2S

Согласно уравнению реакции, 1 моль сульфида свинца (PbS) получает 2 моль соляной кислоты (HCl) и образуется 1 моль сероводорода (H2S).

1 моль PbS = 239,3 г
1 моль H2S = 34,08 г

Масса соляной кислоты, необходимой для реакции с 120 г PbS:

120 г PbS (2 моль HCl / 1 моль PbS) (36,46 г HCl / 1 моль HCl) = 876,96 г

Учитывая, что 15% раствора соляной кислоты содержится в 360 мл воды:

360 мл * 0,15 = 54 г HCl

Таким образом, для проведения реакции потребуется больше соляной кислоты, чем содержится в данном растворе.

Объем сероводорода, выделившегося при реакции, будет ограничен объемом раствора соляной кислоты, и его точное количество не может быть определено без добавления дополнительного раствора соляной кислоты.