Какой объем водорода н.у образуется при взаимодействии 650 мг цинка содержащего 20% примесей с необходимым количеством HCI? какое количество вещества газа водорода при этом получится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся химическим уравнением реакции между цинком и HCl:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 моль цинка массой 65,38 г (молярная масса цинка) взаимодействует с 2 молями HCl и образует 1 моль газа водорода массой 2 г (молярная масса водорода).

Масса цинка в задаче 650 мг = 0,65 г. Для расчета объема водорода в н.у. найдем количество моль цинка в данном образце:

Моль цинка = масса / молярная масса = 0,65 г / 65,38 г/моль = 0,0099 моль

Так как коэффициент реакции между цинком и HCl равен 1:2, то количество моль HCl, необходимое для реакции с данным количеством цинка, равно 0,0099 моль * 2 = 0,0198 моль.

Теперь рассчитаем количество моль водорода, которое образуется в результате такой реакции:

Количество моль водорода = количество моль цинка = 0,0099 моль

Объем водорода в н.у. можно рассчитать по уравнению идеального газа:

V = n * 22,4 л

V = 0,0099 моль * 22,4 л/моль = 0,22176 л

Таким образом, при взаимодействии 650 мг цинка с необходимым количеством HCl образуется 0,0099 моль водорода, что соответствует объему 0,22176 л в нормальных условиях.