При взаимодействии с соляной кислотой 2.1 г смеси состоящей из магния и алюминия выделилось 2.24 л (н.у) водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

.

V = 2.24 л
T = 273 К
P = 1 атм

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

n = PV / RT = (1 атм 2.24 л) / (0.0821 273 К) = 0.099 моль

Молярная масса магния = 24 г/моль
Молярная масса алюминия = 27 г/моль

Пусть масса магния в смеси равна x г, а масса алюминия равна (2.1 - x) г.

Масса водорода, выделившегося при реакции с магнием: (1 моль магния 1 моль водорода) Молярная масса водорода = 2 г
Масса водорода, выделившегося при реакции с алюминием: (1 моль алюминия 3 моль водорода) Молярная масса водорода = 6 г

Составляем уравнение на основе реакции:

x / 24 + (2.1 - x) / 27 = 2

Решая данное уравнение, получаем, что x ≈ 0.68 г, а (2.1 - x) ≈ 1.42 г.

Итак, в смеси содержится около 0.68 г магния и 1.42 г алюминия.