Какой объем диоксида серы окислился , если из полученного SO3 получили 23,3 г сульфата бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции и использовать коэффициенты пропорциональности для определения объема диоксида серы, который окислился.

Химическое уравнение реакции:
SO3 + BaCl2 = BaSO4 + Cl2

Молярная масса SO3: 80,06 г/моль
Молярная масса BaSO4: 233,39 г/моль

Сначала найдем количество молей сульфата бария:
m = n*M
n = m/M
n = 23,3 г / 233,39 г/моль
n = 0,0999 моль

По химическому уравнению:
1 моль SO3 соответствует 1 моль BaSO4

Следовательно, количество молей SO3, которое претерпело окисление равно 0,0999 моль.

Теперь найдем массу диоксида серы, которая претерпела окисление:
m = nM
m = 0,0999 моль 80,06 г/моль
m = 7,977 г

Таким образом, окислился диоксид серы объемом 7,977 г.