Подобрать коэффициенты в уравнении методом электронного баланса Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях,
укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов
окисления и восстановления
H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 = H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
CuSO4 + H3PO2 + H2O = CuH + H3PO4 + H2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Разбиваем уравнения на два полуреакции:
Реакция окисления: H3PO3 -> H3PO4
Реакция восстановления: MnO4- -> Mn2+

2) Подбираем коэффициенты перед соединениями так, чтобы количество атомов каждого элемента сначала сравнялось без учета кислорода и водорода, а затем с учетом кислорода и водорода:

Реакция окисления: 4H3PO3 -> 4H3PO4
Реакция восстановления: 8H+ + MnO4- -> Mn2+ + 4H2O

3) Сбалансируем количество электронов в каждой полуреакции:

Реакция окисления: 4H3PO3 -> 4H3PO4 + 4e-
Реакция восстановления: 8H+ + MnO4- + 5e- -> Mn2+ + 4H2O

4) Теперь сложим обе полуреакции:
4H3PO3 + 8H+ + MnO4- + 5e- -> 4H3PO4 + 4e- + Mn2+ + 4H2O

5) Определим окислитель и восстановитель:
Окислитель: MnO4- (потерял электроны)
Восстановитель: H3PO3 (получил электроны)

6) Повторим процесс для второго уравнения:
Реакция окисления: H3PO2 -> H3PO4
Реакция восстановления: Cu2+ -> CuH+

Сбалансируем уравнения и найдем количество электронов:

Реакция окисления: H3PO2 + 2H+ + 1/2O2 -> H3PO4 + 2H+ + 2e-
Реакция восстановления: Cu2+ + 2e- -> CuH

Определим окислитель и восстановитель:
Окислитель: Cu2+
Восстановитель: H3PO2

Сложим обе полуреакции и получим окончательное уравнение:
CuSO4 + 4H3PO2 + 3H2O -> CuH + H3PO4 + H2SO4 + H2O

Окислитель: CuSO4
Восстановитель: H3PO2