Решите задачу по химии Твердый продукт, получившийся при прокаливании карбоната кальция, растворили в избытке воды. Взаимодействие образовавшегося раствора с оксидом серы (IV) дает 101 г гидросульфита кальция. Определите массу образовавшегося газа и рассчитайте исходное количество карбоната кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса гидросульфита кальция (CaS2O4) = 101 г

Найдем массу кальция в гидросульфите кальция:
1 моль CaS2O4 содержит 1 моль Ca
Молярная масса CaS2O4 = 161 + 232 + 416 = 214 г/моль
Масса 1 моля CaS2O4 = 40 г/моль

Масса кальция = (40 г/моль) / (214 г/моль) * 101 г = 19 г

Найдем массу и количество газа, который образуется при реакции:

Из уравнения реакции известно, что образуется газ диоксид углерода (CO2).
Уравнение реакции:
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Нам известно, что масса образовавшегося гидросульфита кальция равна 101 г, что соответствует 19 г кальция.
Из уравнения реакции видно, что моль гидросульфита кальция соответствует 1 моль CO2.

Молярная масса CO2 = 12 + 216 = 44 г/моль
Масса CO2 = 44 г/моль 19 г = 836 г

Ответ: Масса образовавшегося газа (CO2) равна 836 г.

Найдем количество карбоната кальция, которое растворили:

Из уравнения реакции:
1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2
Масса CaCO3 = 40 г/моль * 101 г / 19 г = 212 г

Ответ: Масса исходного карбоната кальция, который растворили, равна 212 г.