Рассчитайте, в каком объеме насыщенного раствора ограниченно растворимой соли серебра ортофосфата содержится 0,15 г ионов серебра.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать растворимость серебра ортофосфата (Ag3PO4) в воде.

Предположим, что растворимость Ag3PO4 составляет 0,1 г/100 мл. Таким образом, насыщенный раствор содержит 0,1 г Ag3PO4 в 100 мл воды.

Далее, найдем молярную массу Ag3PO4:
Ag3PO4 = (Ag 3107,87) + (P 130,97) + (O4 4*16) = 418,33 г/моль

Теперь найдем количество молей Ag в 0,15 г Ag:
n = m/M = 0,15/107,87 ≈ 0,00139 моль

Отношение количества Ag к Ag3PO4 в реакции образования серебра ортофосфата равно 3:1. Следовательно, количество молей Ag3PO4 в растворе:
n(Ag3PO4) = 0,00139/3 ≈ 0,000463 моль

Теперь найдем массу Ag3PO4 в растворе:
m = nM = 0,000463418,33 ≈ 0,194 г

Таким образом, в 100 мл насыщенного раствора Ag3PO4 содержится около 0,194 г Ag3PO4.