Найдите константу равновесия реакции N2O4 <=> 2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2O4. Выберите один ответ: A. 0,18 B. 0,64 C. 0,32 D. 0,16

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

B. 0,64

Для реакции N2O4 <=> 2NO2 константа равновесия (Kc) равна [NO2]^2 / [N2O4].

Поскольку к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2O4, то концентрации N2O4 и NO2 будут равны соответственно 0,04 моль/л и 0,08 моль/л.

Таким образом, Kc = (0,08)^2 / 0,04 = 0,64

Ответ: B. 0,64