Давления пара чистых CHCl3 и CCl4 при 25o C равны 26.54 и 15.27 кПа. Полагая, что они образуют идеальный раствор, рассчитать давление пара и состав (в мольных долях) пара над раствором, состоящим из 1 моль CHCl3 и 1 моль CCl4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давление пара над раствором можно рассчитать по закону Рауля:

P = x1 P1 + x2 P2,

где P - давление пара над раствором, P1 и P2 - давления паров чистых веществ (26.54 кПа для CHCl3 и 15.27 кПа для CCl4), x1 и x2 - мольные доли компонентов в растворе.

Поскольку сумма мольных долей равна 1, то x1 = 0.5 и x2 = 0.5.

Подставляем значения:

P = 0.5 26.54 + 0.5 15.27 = 20.905 кПа.

Теперь можем найти мольные доли паров каждого компонента:

x1' = x1 P1 / P = 0.5 26.54 / 20.905 = 0.634,

x2' = x2 P2 / P = 0.5 15.27 / 20.905 = 0.366.

Итак, давление пара над раствором составляет 20.905 кПа, при этом мольные доли паров CHCl3 и CCl4 равны 0.634 и 0.366 соответственно.