В раствор массой 123,6 г с массовой долей азотной кислоты 7 процентов внесли 12,8 г карбида кальция. вычислите объем 20 процентной соляной кислоты плотность =1,10 г/см3 которую необходимо добавить к полученной смеси для ее полной нейтрализации.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество азотной кислоты в исходном растворе
Масса азотной кислоты = 123,6 г * 0,07 = 8,652 г

Найдем количество карбида кальция
Масса карбида кальция = 12,8 г

Рассчитаем количество кальция, который растворится при реакции с азотной кислотой
40 г карбида кальция = 1 моль карбида кальци
40 г CaC2 -> 40 г/(64 г/моль) = 0.625 моль CaC2

1 моль CaC2 + 2 моль HNO3 -> 1 моль Ca(NO3)2 + 1 моль C2H
0.625 моль Ca(NO3)2 -> 0.625 * 164 г = 102,5 г

Нейтрализуется 8,652 г азотной кислоты и 12,8 г карбида кальция, значит, остается 102,5 - 8,652 = 93,848 г нейтрализованной массы

Добавим 20% HCl
Масса добавленной соляной кислоты = (123,6 + 12,8 + x) 0,2
Масса добавленной соляной кислоты = 0,20 (113,2 + x)

Запишем уравнение нейтрализации
HNO3 + CaC2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O + N2

Поделим массу нейтрализованной массы на молекулярную массу HCl, чтобы найти количество молей
93,848 г / 36,5 (мол масса HCl) = 2,5 моль HCl

Ответ: необходимо добавить 91,25 г 20% соляной кислоты для полной нейтрализации полученной смеси.