Задача по химии Рассчитать процентную и молярную концентрации, молярную концентрацию эквивалентов едкого натра в растворе, содержащем 0,02 г щелочи в 98 мл Н2О (ρ =1,06 г/см3).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала расчитаем массу щелочи в растворе:

m(щелочи) = 0,02 г

Объем раствора:

V = 98 мл = 0,098 л

Плотность раствора:

ρ = 1,06 г/см³ = 1,06 г/мл

Молярная масса едкого натра (NaOH):

M = 22,99 г/моль + 15,99 г/моль + 1,01 г/моль = 40 г/моль

Рассчитаем массовую концентрацию раствора:

c(масс) = m(щелочи) / V = 0,02 г / 0,098 л = 0,204 г/л

Теперь рассчитаем молярную концентрацию раствора:

c(моляр) = c(масс) / M = 0,204 г/л / 40 г/моль = 0,0051 моль/л

Теперь найдем молярную концентрацию эквивалентов едкого натра в растворе. Один моль едкого натра содержит один эквивалент ионов OH-:

c(экв) = c(моляр) = 0,0051 моль/л

Таким образом, процентная концентрация раствора щелочи составляет 0,0204%, молярная концентрация - 0,0051 моль/л, а молярная концентрация эквивалентов едкого натра - 0,0051 моль/л.