При взаимодействии оксида серы 6 с водой образуется серная кислота массой 196 грамм определите массу и количество вещества воды вступившего в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса серной кислоты = 196 г

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Согласно уравнению реакции:
SO3 + H2O → H2SO4

Масса серной кислоты (H2SO4) равна сумме масс серы (SO3) и воды (H2O):
196 г = масса SO3 + масса H2O

Так как для каждой молекулы SO3 требуется 1 молекула H2O, на это уходит в 3 раза меньше молярных масс:
196 г = молярная масса SO3 + 1/3 * молярная масса H2O

Молярная масса SO3 = 80 г/моль (молярная масса серы и кислорода в SO3)
196 г = 80 г/моль + 1/3 18 г/моль n
196 г = 80 г/моль + 6 г/моль n
116 г = 6 г/моль n
n = 19,3 моль

Таким образом, в реакции взаимодействует 19,3 моль воды (H2O).

Теперь определим массу воды:
Масса воды = молярная масса воды количество молей
Масса воды = 18 г/моль 19,3 моль
Масса воды = 347,4 г

Итак, масса воды, вступившей в реакцию, составляет 347,4 г.