Через раствор, содержащий 10 г едкого натра, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль и в каком количестве получиться?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция между щелочью и кислотой протекает с образованием соли и воды.

NaOH + H2S = Na2S + H2O

Молярные массы:
NaOH (едкого натра) = 40 г/моль
H2S (сероводород) = 34 г/моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль щелочи требуется на 1 моль кислоты.
Моляльность едкого натра в растворе составляет:
n(NaOH) = m/M = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Таким образом, в данной реакции взаимодействует 0.25 моль NaOH с 0.25 моль H2S.

Количество получаемой соли Na2S можно определить из уравнения реакции: коэффицент перед Na2S равен 1, значит столько молей соли образуется, сколько молей щелочи прореагирует.

Таким образом, получится 0,25 моль соли Na2S, что соответствует массе:
m(Na2S) = n(Na2S) M(Na2S) = 0.25 моль 78 г/моль = 19.5 г

Ответ: получится 19.5 г соли Na2S.