Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора соляной кислоты, если на титрование 0,1946 г химически чистого карбоната натрия расходуется 20,45 см^3 этого раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения молярной концентрации эквивалента раствора соляной кислоты сначала найдем количество моль карбоната натрия:

m(Na2CO3) = 0,1946 г

M(Na2CO3) = 105,99 г/мол
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 0,1946 г / 105,99 г/моль ≈ 0,001836 моль

Поскольку карбонат натрия и соляная кислота реагируют в соотношении 1:2, то количество молей эквивалентов соляной кислоты будет равно удвоенному количеству молей карбоната натрия:

n(HCl) = 2 n(Na2CO3) = 2 0,001836 моль ≈ 0,003672 моль

Так как расходуется 20,45 см^3 раствора соляной кислоты, и предполагается, что данная концентрация соляной кислоты указана в граммах на литр, то:

c(HCl) = n(HCl) / V = 0,003672 моль / 0,02045 л ≈ 0,17929 моль/л

Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора соляной кислоты составляет приблизительно 0,17929 моль/л.