Вычислите объем кислорода в л (при н.у.), необходимый для окисления серы массой 6,4 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль серы (S) = 32 г

Масса серы, которую необходимо окислить: 6,4 г

Количество молей серы:
n(S) = m(S) / M(S) = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль

Уравнение реакции окисления серы:
S + O2 -> SO2

На 1 моль серы требуется 1 моль кислорода (O2)

Объем кислорода при н.у. для 0,2 моль:
V(O2) = n(O2) 22,4 л = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, для окисления 6,4 г серы массой необходимо 4,48 л кислорода при н.у.