56 г КОН реагирует с 49 г фосфорной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется? ( В молях)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала составим уравнение реакции:

2KOH + H3PO4 -> 2K3PO4 + 2H2O

Теперь посчитаем количество молей в реагентах:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 56 г / 56 г/моль = 1 мол
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что коэффициенты перед реагентами и продуктами равны, поэтому количество молей соли K3PO4 равно
n(K3PO4) = n(H3PO4) = 0.5 моль

Таким образом, образуется 0.5 моль соли K3PO4.