Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 2,041 г этого металла потребовалось 5 г Н2SО4, молярная масса эквивалента которой равна 49 г/моль.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи можно воспользоваться формулой:

Молярная масса эквивалента = (Молярная масса кислоты) / N,

где N - количество гидрофильных атомов, замещаемых металлом при реакции.

Сначала определим количество моль Н2SО4:

m(Н2SО4) = 5
M(Н2SО4) = 98 г/моль

n(Н2SО4) = m(Н2SО4) / M(Н2SО4) = 5 г / 98 г/моль ≈ 0,051 моль

Так как по условию металл замещает 2 атома водорода в Н2SО4, то N = 2.

Теперь найдем количество моль металла:

n(металл) = n(Н2SО4) / N = 0,051 моль / 2 ≈ 0,0255 моль

Теперь можно рассчитать молярную массу металла:

m(металл) = 2,041
n(металл) = 0,0255 моль

M(металл) = m(металл) / n(металл) = 2,041 г / 0,0255 моль ≈ 80 г/моль

Таким образом, молярная масса эквивалента металла равна приблизительно 80 г/моль.