К раствору, содержащему 9,52 г хлорида некоторого элемента 2 группы периодической системы, прибавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка составила 17,22 г. Хлорид какого элемента находился в исходном растворе?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции образования осадка.

Найдем количество моль хлорида и нитрата серебра:
n(Cl) = m(Cl) / M(Cl) = 9.52 / 35.5 = 0.268 моль
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 17.22 / (107.87 + 14 + (3*16)) = 0.056 моль

Составим уравнение реакции:
AgNO3 + Cl → AgCl + NO3

Моль AgNO3 и Cl должны находиться в соотношении 1:1, поэтому 0.056 моль AgNO3 реагируют с 0.056 моль Cl.

Таким образом, в исходном растворе находился хлорид кальция (CaCl2).