Вычислите массу и количество вещества оксида фосфора образующегося при полном сгорание 34 г фосфора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нам необходимо установить, какой именно оксид фосфора образуется при полном сгорании.

Фосфор обычно образует два основных оксида: оксид фосфора(III) (P2O3) и оксид фосфора(V) (P2O5).

Оксид фосфора(III) (P2O3)
Молярная масса фосфора (P) = 31 г/мол
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Масса молекулы P2O3 = 2 Масса(P) + 3 Масса(O) = 2 31 + 3 16 = 62 + 48 = 110 г/моль

Масса 34 г фосфора соответствует 1 моль фосфора
34 г / 31 г/моль = 1.1 моль

По химическому уравнению при сгорании 1 моль фосфора образуется 1 моль P2O3.

Значит, при сгорании 34 г фосфора образуется 1.1 моль оксида фосфора(III) массой 1.1 * 110 = 121 г.

Оксид фосфора(V) (P2O5)
Масса молекулы P2O5 = 2 Масса(P) + 5 Масса(O) = 2 31 + 5 16 = 62 + 80 = 142 г/моль

Масса 34 г фосфора соответствует 1 моль фосфора
34 г / 31 г/моль = 1.1 моль

По химическому уравнению при сгорании 1 моль фосфора образуется 1 моль P2O5.

Значит, при сгорании 34 г фосфора образуется 1.1 моль оксида фосфора(V) массой 1.1 * 142 = 156.2 г.

Итак, при полном сгорании 34 г фосфора образуется:

оксид фосфора(III) массой 121 г и количеством 1.1 мольоксид фосфора(V) массой 156.2 г и количеством 1.1 моль