Найдите объем кислорода н.у. ,необходимый для сжигания 4,4 г. пентанола

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого сначала нужно узнать уравнение реакции сгорания пентанола:

C5H11OH + O2 -> CO2 + H2O

Сначала найдем молярную массу пентанола (C5H11OH):

M(C5H11OH) = 5(M(C)) + 11(M(H)) + M(O) + M(H) = 5(12.01) + 11(1.008) + 16.00 + 1.008 = 88.15 г/моль

Теперь найдем количество молей пентанола:

n = m/M = 4.4 г / 88.15 г/моль ≈ 0.05 моль

А также количество молей кислорода, необходимое для полного сгорания пентанола (учитывая коэффициенты уравнения реакции):

1 моль пентанола требует 6 молей кислорода

Таким образом, количество молей кислорода:

0.05 моль * 6 = 0.3 моль

Теперь выразим объем кислорода при нормальных условиях (н.у.):

V = n 22.4 л = 0.3 моль 22.4 л/моль = 6.72 л

Итак, для сжигания 4.4 г пентанола необходимо 6.72 л кислорода при нормальных условиях.