К раствору сульфатной кислоты массой 98 г с массовой частью 10% прибавили 10 г натрий гидроксида. Вычислите массу соли, которая образовалась.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу сульфатной кислоты, которая содержится в растворе:

0.10 * 98 г = 9.8 г сульфатной кислоты

Теперь посчитаем массу натрий гидроксида исходя из молярной массы (NaOH = 40 г/моль):

10 г NaOH / 40 г/моль = 0.25 моль NaOH

Так как реакция протекает по уравнению:

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

Мы видим, что для образования 1 моля сульфата, необходимо 1 моль сульфатной кислоты и 2 моля натрия гидроксида. Следовательно, в данном случае необходимо 0.25 моль NaOH, чтобы полностью реагировало с 0.25 моль H2SO4, образуя 0.25 моль сульфата натрия.

Масса соли (Na2SO4) равна:

0.25 моль * (142 г/моль) = 35.5 г

Таким образом, образовавшаяся соль будет массой 35.5 г.