Решение задач по химии Cl2-HCl-AgCl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Какая масса хлора (Cl2) необходима для получения 100 г хлористого серебра (AgCl), если реакция протекает по уравнению:

Cl2 + 2AgCl -> 2Ag + Cl2

Молярная масса хлора (Cl2) = 70.91 г/мол
Молярная масса хлористого серебра (AgCl) = 143.32 г/моль

Сначала найдем количество моль хлористого серебра
n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 100 г / 143.32 г/моль = 0.698 моль

Так как соотношение между хлором (Cl2) и хлористым серебром (AgCl) в реакции 1:2, то количество моль хлора (Cl2) равно половине количества моль хлористого серебра
n(Cl2) = 0.698 моль / 2 = 0.349 моль

Теперь найдем массу хлора (Cl2)
m(Cl2) = n(Cl2) M(Cl2) = 0.349 моль 70.91 г/моль = 24.74 г

Следовательно, для получения 100 г хлористого серебра необходимо 24.74 г хлора.

Какая масса хлористого серебра (AgCl) образуется при реакции 10 г хлороводорода (HCl) с избытком хлора (Cl2), если реакция протекает по уравнению:

Cl2 + HCl -> AgCl + H2O

Молярная масса хлороводорода (HCl) = 36.46 г/моль

Сначала найдем количество моль хлороводорода
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 10 г / 36.46 г/моль = 0.274 моль

Так как согласно уравнению, хлор является избыточным реагентом, количество моль хлора равно количеству моль хлороводорода
n(Cl2) = 0.274 моль

Теперь найдем массу хлористого серебра, которая образуется
m(AgCl) = n(Cl2) M(AgCl) = 0.274 моль 143.32 г/моль = 39.24 г

Следовательно, при реакции 10 г хлороводорода образуется 39.24 г хлористого серебра.