Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 310г 5%-ного раствора соляной кислоты с оксидом бария (с решением)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество соляной кислоты в 310г 5%-ного раствора:

Масса соляной кислоты = масса раствора концентрация
Масса соляной кислоты = 310г 0.05 = 15.5г

Рассмотрим реакцию между соляной кислотой и оксидом бария:

2HCl + BaO -> BaCl2 + H2O

После реакции образуется барий хлорид (BaCl2), масса которого равна массе соляной кислоты (15.5г):

Масса BaCl2 = 15.5г

Теперь найдем массу BaCl2 в оксиде бария. Молярная масса BaCl2 = 137.33г/моль:

Масса BaCl2 в BaO = Масса BaCl2 / Молярная масса BaCl2
Масса BaCl2 в BaO = 15.5г / 208.23г/моль = 0.0745 моль

Масса BaO = Масса BaCl2 Молярная масса BaO = 0.0745 моль 153.33 г/моль = 11.42 г

Итак, масса соли, образовавшейся при взаимодействии 310г 5%-ного раствора соляной кислоты с оксидом бария, равна 11.42 г.