Определите массу осадка который получили при взаимодействии 23 г хлорида кальция с карбонатом натрия? Если практический выход осадка состовляет 85%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала выяснить соотношение между массами реагентов и массами образовавшегося осадка.

Рассчитаем молярные массы соединений:

Хлорид кальция (CaCl2): 40,08 + 2 * 35,45 = 110,98 г/мольКарбонат натрия (Na2CO3): 2 22,99 + 12,01 + 3 16 = 105,99 г/моль

Найдем мольные соотношения между реагентами:

Моль CaCl2 = 23 г / 110,98 г/моль = 0,207 мольМоль Na2CO3 = 0,207 моль (так как реагенты взаимодействуют в пропорции 1:1)

Определим массу образовавшегося осадка:
Масса осадка = масса Na2CO3 = 0,207 моль * 105,99 г/моль = 21,89 г

Учитывая, что практический выход осадка составляет 85%, окончательная масса осадка будет:
Масса окончательного осадка = 21,89 г * 0,85 = 18,61 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 23 г хлорида кальция с карбонатом натрия, составит приблизительно 18,61 г.