При прокаливании известняка массой 13,5 г ,потеря массы составила 5,5 г. Вычислите массовую долю CaCO3 в известняке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из условия задачи известно, что масса потерь при прокаливании известняка составляет 5,5 г. Также известно, что известняк состоит из CaCO3.

Массовая доля CaCO3 в известняке вычисляется по формуле:
(d = \frac{m{CaCO3}}{m{\text{известняка}}} \times 100\%),

где:
d - массовая доля CaCO3 в известняке,
(m{CaCO3}) - масса CaCO3,
(m{\text{известняка}}) - масса известняка.

Масса CaCO3 в известняке определяется как разница между массой известняка и массой потерь при прокаливании:
(m{CaCO3} = m{\text{известняка}} - m_{\text{потерь}} = 13.5 г - 5.5 г = 8 г).

Теперь можем подставить все значения в формулу для вычисления массовой доли CaCO3:
(d = \frac{8 г}{13,5 г}\times 100\% = 59,26\%).

Итак, массовая доля CaCO3 в известняке составляет 59,26%.