Рассчитайте, какую массу уксусной кислоты можно получить при каталитическом окислении 156,8 дм3(н.у) бутана кислородом, если выход продукта реакции равен 70%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции каталитического окисления бутана кислородом:
2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O

Молярная масса бутана (C4H10) = 58 г/моль
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль

Таким образом, 1 моль бутана дает 2 моля уксусной кислоты.

Масса 156,8 дм3 бутана при н.у:
n = V/Vm = 156.8/22.4 = 7 моль
m = nMm = 758 = 406 г

Так как выход продукта реакции равен 70%, то масса уксусной кислоты:
m(CH3COOH) = 406 г 2 0.7 = 568,4 г

Таким образом, масса уксусной кислоты, которую можно получить при каталитическом окислении 156,8 дм3 бутана, равна 568,4 г.