Определить массу осадка если 9,3 г H3PO4 реагирует с 3,4 г AgNO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества H3PO4 и AgNO3:

n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 9,3 г / 98 г/моль = 0,095 мол
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 3,4 г / 169,9 г/моль = 0,02 моль

Строим уравнение реакции и находим коэффициенты перехода веществ:

H3PO4 + 3AgNO3 -> H3PO4 * 3AgNO
1:3

Находим количество вещества H3PO4, необходимое для реакции с AgNO3:

n(H3PO4) = n(AgNO3) / 3 = 0,02 моль / 3 = 0,007 моль

Находим массу осадка, образующегося в результате реакции:

m(H3PO4 3AgNO3) = n(H3PO4) M(H3PO4 3AgNO3) = 0,007 моль (98 г/моль + 3 (107,9 г/моль + 16 г/моль) = 0,007 моль 494,7 г/моль = 3,46 г

Таким образом, масса осадка H3PO4 * 3AgNO3, образующегося в результате реакции между 9,3 г H3PO4 и 3,4 г AgNO3, составляет 3,46 г.