Образец вулканической лавы массой 80 г, содержащий 8% серы, сожгли в кислороде. Определите количество образовавшегося SO2.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала определить массу серы в образце лавы:
Масса серы = 80 г 8% = 80 г 0.08 = 6.4 г

Затем находим количество молей серы:
Молярная масса серы = 32 г/моль
Моли серы = масса серы / молярная масса серы = 6.4 г / 32 г/моль = 0.2 моль

Теперь определяем количество молей полученного SO2 (сернистого газа) по уравнению реакции сгорания:
S + O2 -> SO2

Согласно уравнению реакции на 1 моль серы при сгорании получается 1 моль SO2.

Таким образом, количество молей SO2 в данном случае также равно 0.2 моль.

Из этого следует, что количество образовавшегося SO2 можно определить по формуле:
Масса SO2 = количество молей SO2 молярная масса SO2 = 0.2 моль 64 г/моль = 12.8 г

Итак, при сжигании образца лавы, содержащего 8% серы, в кислороде образовалось 12.8 г сернистого газа SO2.