Сколько магния (в г) вступило в реакцию, если для взаимодействия с ним потребовалось 245 г 10-процентного раствора серной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции и затем провести расчеты.

Уравнение реакции между магнием и серной кислотой (H₂SO₄): Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что для взаимодействия с одной молью магния необходимо 1 моль серной кислоты. Молярная масса магния (Mg) составляет 24 г/моль, а серной кислоты (H₂SO₄) - 98 г/моль.

Так как используется 10%-ый раствор серной кислоты, то в 100 г раствора содержится 10 г серной кислоты. Значит, в 245 г 10-процентного раствора серной кислоты содержится 24,5 г серной кислоты.

Теперь можно провести расчет количества магния:

Найдем количество молей серной кислоты: 24,5 г / 98 г/моль = 0,25 моль.Так как моль соотношение между Mg и H₂SO₄ составляет 1:1, то 0,25 моль серной кислоты соответствуют 0,25 моль магния.Найдем массу магния: 0,25 моль * 24 г/моль = 6 г.

Итак, для взаимодействия с магнием в реакции потребовалось 6 г магния.