При взаимодействии 23 г муравьиной кислоты (CH2O2) с магниевыми стружками, взятыми в избытке, получили 5,1 л (н.у) водорода. Рассчитайте объемную долю выхода продукта реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала составим уравнение химической реакции:

2CH2O2 + Mg -> Mg(CH2O2)2 + H2

Согласно уравнению, 2 молекулы муравьиной кислоты реагируют с магнием, образуя муравьиный магний и молекулу водорода. Таким образом, каждые 2 молекулы муравьиной кислоты дадут 1 молекулу водорода.

Масса молекулы H2 = 2 г/мол
Молярная масса муравьиной кислоты CH2O2 = 46 г/моль

23 г CH2O2 = 23/46 = 0,5 моль

Так как 2 молекулы CH2O2 дают 1 молекулу H2, то 0,5 моль CH2O2 дадут 0,5/2 = 0,25 моль H2

Объем 1 моля водорода при н.у. = 22,4 л, значит объем 0,25 моля водорода равен 22,4 * 0,25 = 5,6 л.

Таким образом, объемная доля выхода продукта реакции составляет 5,6/5,1 * 100% = 109,8% (так как выход превышает 100%, то, вероятно, произошла недостаточная очистка продукта перед измерением его объема).